Prontuario
.Sistema de Colegios Dominicos
Colegio Santa Rosa Superior
Departamento de Ciencias
Año Escolar 2013-2014
PRONTUARIO
Curso: Química
Profesora: Sra. Carmen M. Acosta Molina
Libro de Texto: Chemistry Foundation Edition
Pearson Education, Inc
2012
Descripción del Curso La química se define como la ciencia que estudia a la materia y sus transformaciones. Es una ciencia que se basa en la observación de los fenómenos que se producen sobre la materia que existe en el universo. Se ha desarrollado debido a la necesidad de descubrir cómo están formados los objetos y la manera en que su estructura determina las propiedades que presentan.
Justificación del curso
La comprensión básica de la química es fundamental para todas las ciencias biología, fisica, ciencias de la Tierra, ecología y otras. Todo a nuestro alrededor está constituido de sustancias puras o mezcla de sustancias químicas, desde las plantas, la tierra, el aire y los seres vivos. También, es esencial en nuestra vida diaria por el agua, los fertilizantes y pesticidas, alimentos, utensilios, ropa, materiales de construcción, productos para el cuidado del cabello, plásticos e incluso el cuerpo humano. Los químicos exploran la naturaleza y experimentan con sustancias para desarrollar y mejorar teorías concernientes a la estructura y comportamiento de la materia, por lo tanto los campos de aplicación son innumerables y el ser humano se beneficia día con día de las transformaciones químicas hechas por acción de la química.
Objetivos generales del curso:
Objetivos específicos por Capítulos:
Capítulo 1 Introducción a la química
Capítulo 2 Materia propiedades y cambios
· Identificar las características de una sustancia
· Distinguir ente propiedades físicas y químicas
· Diferenciar loe estados físicos de la materia
· Definir cambio físico, químico y enumerar varios cambios comunes
· Establecer las semejanzas y las diferencias entre mezclas y sustancias
· Clasificar las mezclas como homogéneas y heterogéneas
· Distinguir entre elementos y compuestos
Capítulo 3 Análisis de datos
• Definir las unidades básicas del SI\
• Expresar cantidades en notación científica
• Emplear el análisis dimensional para realizar conversiones entre unidades
• Definir y comparar exactitud y precisión
• Utilizar cifras significativas y el redondeo para reflejar la exactitud de los datos
• Utilizar el % de error para describir la exactitud de los datos experimentales
Capítulo 4 Estructura del átomoEstablecer semejanzas y diferencias entre los modelos atómicos
· Conocer el desarrollo de la tabla periódica e identificar sus características clave
· Explicar porque los elementos del mismo grupo tienen propiedades semejantes
· Identificar los cuatro bloques de la tabla periódica con base en la configuración electrónica
· Comparar las tendencias de periodo y grupo de varias propiedades
· Relacionar las tendencias de periodo y grupo en los tamaño con la configuración electrónica
· Hacer una lista de os cinco pasos básicos que se usan para dibujar las estructuras de Lewis
Capítulo 7 Enlaces Iónicos, Capítulo 8 Enlace Covalente, Capítulo 9 Nombres y Fórmulas Químicas
Capítulo 12 Estequiometría
Capítulo 16 Soluciones
Colegio Santa Rosa Superior
Departamento de Ciencias
Año Escolar 2013-2014
PRONTUARIO
Curso: Química
Profesora: Sra. Carmen M. Acosta Molina
Libro de Texto: Chemistry Foundation Edition
Pearson Education, Inc
2012
Descripción del Curso La química se define como la ciencia que estudia a la materia y sus transformaciones. Es una ciencia que se basa en la observación de los fenómenos que se producen sobre la materia que existe en el universo. Se ha desarrollado debido a la necesidad de descubrir cómo están formados los objetos y la manera en que su estructura determina las propiedades que presentan.
Justificación del curso
La comprensión básica de la química es fundamental para todas las ciencias biología, fisica, ciencias de la Tierra, ecología y otras. Todo a nuestro alrededor está constituido de sustancias puras o mezcla de sustancias químicas, desde las plantas, la tierra, el aire y los seres vivos. También, es esencial en nuestra vida diaria por el agua, los fertilizantes y pesticidas, alimentos, utensilios, ropa, materiales de construcción, productos para el cuidado del cabello, plásticos e incluso el cuerpo humano. Los químicos exploran la naturaleza y experimentan con sustancias para desarrollar y mejorar teorías concernientes a la estructura y comportamiento de la materia, por lo tanto los campos de aplicación son innumerables y el ser humano se beneficia día con día de las transformaciones químicas hechas por acción de la química.
Objetivos generales del curso:
- Desarrollar conceptos de manera que el estudiante visualice las aplicaciones practicas de la Química
- Usar el modelo articulado de la materia de manera que use el conocimiento para entender la composición y comportamiento de la materia
- Desarrollar los conceptos químicos con el entorno social y con la vida diaria
- Fomentar la participación activa del estudiante para el logro de las actividades en el desarrollo de los conceptos
Objetivos específicos por Capítulos:
Capítulo 1 Introducción a la química
- Describir la relación entre
química y materia
- Reconocer como se utilizan los
métodos científicos para resolver problemas
- Distiinguir entre ciencia y tecnología
Capítulo 2 Materia propiedades y cambios
· Identificar las características de una sustancia
· Distinguir ente propiedades físicas y químicas
· Diferenciar loe estados físicos de la materia
· Definir cambio físico, químico y enumerar varios cambios comunes
· Establecer las semejanzas y las diferencias entre mezclas y sustancias
· Clasificar las mezclas como homogéneas y heterogéneas
· Distinguir entre elementos y compuestos
Capítulo 3 Análisis de datos
• Definir las unidades básicas del SI\
• Expresar cantidades en notación científica
• Emplear el análisis dimensional para realizar conversiones entre unidades
• Definir y comparar exactitud y precisión
• Utilizar cifras significativas y el redondeo para reflejar la exactitud de los datos
• Utilizar el % de error para describir la exactitud de los datos experimentales
Capítulo 4 Estructura del átomoEstablecer semejanzas y diferencias entre los modelos atómicos
- Definir un átomo
- Diferenciar entre la partículas subatómicas en términos de carga y masas relativas
- Describir la estructura del átomo nuclear, incluida la ubicación de las partículas subatómicas
- Explicar el papel del # atómico para determinar la identidad de un átomo
- Definir un isótopo y explicar porque las masas atómicas no son números enteros
- Calcular el numero de electrones, protones y neutrones de un átomo a partir de su numero atómico y de masa
- Comparar los modelos de ondas y de partículas de la luz
- Comparar el modelo atómico de Bohr y el modelo mecánico quántico y del átomo
- Aplicar el principio de exclusión de pauli, principio de Aufbau y la regla de Hund para escribir configuraciones electrónicas usando diagramas de orbital y la notación de la configuración electrónica
- Definir electrones de valencia y dibujar las estructuras de símbolos electrónicos que representan los electrones de valencia de un átomo
· Conocer el desarrollo de la tabla periódica e identificar sus características clave
· Explicar porque los elementos del mismo grupo tienen propiedades semejantes
· Identificar los cuatro bloques de la tabla periódica con base en la configuración electrónica
· Comparar las tendencias de periodo y grupo de varias propiedades
· Relacionar las tendencias de periodo y grupo en los tamaño con la configuración electrónica
· Hacer una lista de os cinco pasos básicos que se usan para dibujar las estructuras de Lewis
Capítulo 7 Enlaces Iónicos, Capítulo 8 Enlace Covalente, Capítulo 9 Nombres y Fórmulas Químicas
- Definir enlace químico
- Relacionar la formación de enlaces químicos con la configuración electrónica
- Describir la formación de enlaces iónicos
- Explicar las propiedades físicas de un compuesto iónico
- Describir un enlace metálico
- Describir la formación de enlaces covalentes simples
- Reconocer evidencias de un cambio químico
- Representar reacciones químicas con ecuaciones
- Balancear ecuaciones
- Clasificar reacciones químicas
- Describir reacciones acuosas
- Escribir ecuaciones iónicas completas simples de reacciones químicas en soluciones acuosas
- Describir como se usa un col en química
- Relacionar un mol con unidades de conteo comunes
- Convertir moles a un numero de partículas representativas y viceversa
- Relacionar la masa de un átomo con la masa de un mol de átomos
- Calcular el numero de moles en una masa dada de un elemento y viceversa
- Calcular el numero de moles de un elemento cuando se tiene el numero de átomos del elemento y viceversa
- Reconocer las relaciones de mol presentes en una formula química
- Calcular la masa molar de un compuesto
- Calcular el numero de moles de un compuesto a partir d cuna masa dad el compuesto y viceversa
- Explicar que significa % de composición de un compuesto
- Determinar las formulas moleculares y las formulas empíricas de un compuesto a partir del % por masa y de datos de masa reales
- Explicar que es un hidrato y como su nombre refleja su composición
Capítulo 12 Estequiometría
- Identificar las
relaciones cuantitativas en una ecuación química balanceada
- Determinar las razones molares en una ecuación química balanceada
- Explicar los pasos seguidos en la solución de problemas estequiometricos
- Identificar el reactivo limitante en una reacción química
- Identificar el reactivo en exceso y calcular la cantidad restante después de terminada la reacción
- Calcular el rendimiento teórico de una reacción química a partir de los datos
- Usar la Teoría Cinética molecular para explicar el comportamiento de líquidos, sólidos y gases
- Relacionar propiedades como viscosidad, tensión superficial y acción capilar
- Interpretar diagrama de fases
- Enunciar las leyes de Boyle, Charles, Gay Lussac
- Aplicar las tres leyes de los gases a los problemas en que intervienen presión, temperatura y volumen de un gas
- Establecer la relación entre temperatura, volumen y presión como la ley combinada de los gases
Capítulo 16 Soluciones
- Describir las características de las soluciones e identificar los diferentes tipos
- Definir solubilidad e identificar los factores que la afectan
- Determinar la concentración de soluciones de diferentes maneras
- Calcular la concentración de las soluciones
- Feria científica
- Libreta (firmas)
- Trabajos de sustitución
- Actividades incluidas en las clases
- Exámenes
- Pruebas cortas
- Preguntas (final capítulos)
- Artículos de periódicos, revista-Análisis Critico
- Trabajos especiales